Kalzium - Aplikasi untuk Mengetahui Informasi dari Suatu Atom

Ada lagi nih aplikasi yang bisa digunakan untuk mengetahui 'keadaan' suatu unsur atau senyawa. Nama aplikasinya Kalzium.

Kalzium ini bisa memberikan keterangan lengkap kepada kita mengenai suatu unsur, senyawa atau logam. Dannn, di dalam Kalzium ini juga diberikan informasi tentang Gaya Van Der Walls nya loh. Nah kan, sesuai dengan pokok bahasan kita kan? Iya kan? Sip sip.

Terus, cara pakainya gimana?

Mudah kok.

1. Tentu saja, jangan lupa masuk ke Kimux, pilih Application Menu, pilih Science, dan pilih Kalzium. Maka akan tampil laman seperti ini :

2. Pilih atom sesuai dengan keinginana teman-teman. Nah, karena kita belajar tentang ikatan logam, jadi kita pilih unsur logam yah, misalnya Litium. Klik pada kotak yang bertuliskan Li. Maka akan muncul :

Nah, hebat kan, semua informasi tentang atom Litium dari titik didih sampai bilangan oksidasinya sudah tersedia.

Teman-teman juga bisa mengetahui model atom Litium ini. Caranya, pilih label Atom Model yang ada di sebelah kiri. Nanti tampilannya akan jadi seperti ini :

Hoho, kita jadi tahu deh kalau Litium punya 2 buah kulit elektron.

Wah, hebat kan. Kita bisa tahu seeeeeegalanya tentang Litium. Kalau teman-teman ingin tahu isotop-isotop dari Litium juga bisa. Pilih label Isotopes yang berada di sebelah kiri, nanti akan ketahuan deh.

Hmm, kalau diutak-atik sendiri lebih asyik nih. Nah, selamat mencoba dan semoga bermanfaat ^^

RPP KIMIA SMA

Ini nih, ada contoh RPP untuk kalian para calon guru. Bisa dilihat di link ini ya ^^
http://nininurviani2112.wordpress.com/about/recana-pelaksanaan-pembelajaran/rpp-ikatan-kimia/

Selamat dipelajari ^^

Chemistry Calculator - Aplikasi Mudah untuk Menghitung Massa Molar

Ikatan logam merupakan ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam. Sebelum berikatan, masing-masing logam pasti memiliki masssa molar, karena sudah hakikatnya setiap unsur memiliki massa molar. Namun, setelah berikatan, tentu massa molarnya akan berubah. Bukan lagi sebagai massa molar dari masing-masing unsur logam, namun sudah menjadi masssa molar untuk logam yang terbentuk.

Nah, berikut aplikasi yang dapat digunakan untuk mengetahui berapakah massa molar dari logam yang terbentuk.

Aplikasi ini bernama Chemical Calculator. Jika teman-teman sudah menginstall Linux dan atau Kimux, teman-teman akan menenukan aplikasi ini di dalamnya. Cara menggunakannya mudah.

1. Login ke Kimux, pilih Application Menu (berada di bawah, pojok kiri), pilih Sciensi, pilih Chemical Calculator. Maka akan tampil halaman sebagai berikut :

2. Untuk mulai menggunakan Chemical Calculator, teman-teman bisa mengetikkan rumus dari senyawa yang ingin dicari massa molarnya pada kotak yang telah disediakan, kemudian teman-teman tekan Enter. Maka hasilnya akan seperti ini.

Maka akan terlihat massa Molar dari unsur logam MG adalah 24, 3050 g/mol.

Aplikasi ini sangat bermanfaat bagi kita, karena kita dapat langsung mengetahui massa molar suatu unsur atau senyawa tanpa harus 'ribet' mencari tabel periodik ketika kita sedang bekerja menggunakan komputer.

Mudah bukan? Semoga bermanfaat dan selamat mencoba... ^^

Materi Perkuliahan ICT 14 November 2013

Ini nih materi perkuliahan yang saya dapat tanggal 14 November kemarin. Semoga bermanfaat ^^

Langkah-langkah yang dilakukan untuk remastering secara singkat adalah:
1. Memasang KIMUX di laptop.
2. Remastering ---> ISO
3. Unetbooting ---> Memasang ISO ke flashdisk (live FD)
4. Memasang dari live FD ke laptop (instal KIMUX live)

Langkah-langkah memasang aplikasi UBUNTU/KIMUX :

1. Masuk ke Ubuntu Software Centre

2. Klik Synaptic Package Manager (ada di sistem tools)

3. Command Line Interface (CLI) , bisa dilihat di http://nepo.unnes.ac.id/doc

4. Ketik di terminal line sudo apt-get install avogadro kalzium jmol

5. ENTER

Ikatan Logam

Ikatan Logam

Ada yang sudah tahu, apa itu ikatan logam?

Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam. Senyawa yang terbentuk hasil dari ikatan logam dinamakan logam (jika semua atom adalah sama).

Pembentukan Ikatan Logam

Logam memiliki sedikit elektron valensi dan memiliki elektronegativitas yang rendah. Semua jenis logam cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion-ion positif/atom-atom positif/kation logam.

Kulit terluar unsur logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron terdelokalisasi, yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi  tidak tetap posisinya pada suatu atom, tetapi senantiasa berpindah pindah dari satu atom ke atom lainnya.

Elektron valensi logam bergerak dengan sangat cepat mengitari intinya dan berbaur dengan elektron valensi yang lain dalam ikatan logam tersebut sehingga menyerupai “awan” atau “lautan” yang membungkus ion-ion positif di dalamnya. Elektron bebas dalam orbit ini bertindak sebagai perekat atau lem. Kation logam yang berdekatan satu sama lain saling tarik menarik dengan adanya elektron bebas sebagai ”lemnya”.

Sifat fisis logam

Sifat fisis logam ditentukan oleh ikatan logamnya yang kuat, strukturnya yang rapat, dan keberadaan elektron-elektron bebas. Beberapa sifat fisis logam yang penting:

Berupa padatan pada suhu ruang

Atom-atom logam bergabung oleh ikatan logam yang sangat kuat membentuk struktur kristal yang rapat. Hal ini menyebabkan atom-atom tidak memiliki kebebasan bergerak seperti halnya pada zat cair (pengecualiannya adalah Hg).

Bersifat keras tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa

 

Ikatan logam yang kuat dan struktur logam yang rapat menyebabkan logam bersifat kuat, keras, dan rapat. Akan tetapi. Adanya elektron-elektron bebas menyebabkan logam bersifat lentur/tidak mudah patah. Hal ini dikarenakan sewaktu logam dikenakan gaya luar, maka elektron-elektron bebas akan berpindah mengikuti ion-ion positif yang bergeser. Kemudian, berikatan lagi dengan atom yang berada di sampingnya. Oleh karena itu, logam dapat ditempa, dibengkokkan, atau dibentuk sesuai keinginan.

Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi

Hal ini dikarenakan atom-atom logam terikat oleh ikatan logam yang kuat. Untuk mengatasi ikatan tersebut, diperlukan energi dalam jumlah yang besar.

Menghantarkan listrik dengan baik

Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron bebas yang dapat membawa muatan listrik. Jika diberi suatu beda tegangan, maka elektron-elektron ini akan bergerak dari kutub negatif menjadi kutub positif.

Menghantarkan panas dengan baik

 

Elektron-elektron yang bergerak bebas di dalam kristal logam memiliki energi kinetik. Jika dipanaskan, elektron-elektron akan memperoleh energi kinetik yang cukup untuk dapat bergerak/bervibrasi dengan cepat. Dalam pergerakannya, elektron-elektron tersebut akan bertumbukkan dengan elektron-elektron lainnya. Hal ini menyebabkan terjadinya transfer energi dari bagian bersuhu tingi ke bagian bersuhu rendah.

Mempunyai permukaan yang mengkilap

Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron bebas. Sewaktu cahaya jatuh pada permukaan logam, maka elektron-elektron bebas akan menyerap energi cahaya tersebut. Elektron-elektron akan melepas kembali energi tersebut dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan frekuensi yang sama dengan frekuensi cahaya awal. Oleh karena frekuensinya sama, maka kita melihatnyta sebagai pantulan cahaya yang datang. Pantulan cahaya tersebut memberikan permukaan logam tampak mengkilap.

Memberikan efek fotolistrik dan efek termionik

 

Apabila elektron bebas pada ikatan logam memperoleh energi yang cukup dari luar, maka elektron tersebut dapat lepas dari logam. Elektron tersebut dapat ditarik keluar oleh suatu beda potensial positif. Jika energi yang diperoleh elektron bebas berasal dari berkas cahaya, maka fenomena pelepasan elektron dari logam disebut efek fotolistrik. Sedangkan jika energi tersebut berasal dari pemanasan, maka disebut efek termionik.Contoh gambar ikatan logam.

Sudah paham belum? Jika belum, teman-teman bisa mengunjungi rahmikimia.wordpress.com. Disana, teman-teman juga bisa sharing tentang ikatan logam dengan teman-teman yang lain. ^^

Gaya Antar Molekul

Gaya antar molekul adalah gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul berbeda dengan ikatan kimia. Ikatan kimia, seperti ikatan ionik, kovalen, dan logam, semuanya adalah ikatan antar atom dalam membentuk molekul. Sedangkan gaya antar molekul adalah gaya tarik antar molekul. Kita akan mempelajari tiga macam gaya antar molekul, yaitu:

• Gaya Van der Waals
• Ikatan Hidrogen
• Gaya London

Agar dapat memahami gaya antar molekul dengan baik. kita harus memahami terlebih dahulu tentang apa yang dimaksud dengan dipol dalam suatu molekul. 

Dipol

Dipol adalah singkatan dari di polar, yang artinya dua kutub. Senyawa yang memiliki dipol adalah senyawa yang memiliki kutub positif (δ⁺) di satu sisi, dan kutub negatif (δ^-) di sisi yang lain. Senyawa yang memiliki dipol biasa disebut sebagai senyawa polar. Senyawa polar terbentuk melalui ikatan kovalen polar. Perlu diperhatikan bahwa dipol berbeda dengan ion. Kekuatan listrik yang dimiliki dipol lebih lemah dibanding kekuatan listrik ion. Kita pasti ingat, bahwa ion terdapat pada senyawa ionik, dimana molekul terbagi menjadi dua , yaitu ion positif/kation (+) dan ion negatif/anion (-).

Untuk memahami perbedaan antara ion dan dipol, mari kita perhatikan gambar berikut:

Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa pada senyawa ion, molekul terbagi (bisa juga dikatakan terbelah) menjadi dua bagian. Jadi ion positif dan ion negatif sebenarnya terpisah. Mereka bersatu hanya karena adanya gaya tarik-menarik antar ion positif dan negatif (gaya coulomb).

Pada senyawa polar, tidak terjadi pemisahan. Molekul merupakan satu kesatuan. Hanya saja pada satu sisi/tepi terdapat kutub positif (δ⁺) dan di sisi/tepi yang lain terdapat kutub negatif (δ^-).
Untuk senyawa non polar, sama sekali tidak ada muatan listrik yang terkandung. 

Gaya Van der Waals

(Gaya tarik antara dipol-dipol)

Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya (membentuk formasi) sedemikian hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain. tapi tentu saja formasinya tidak statis/tetap, kenapa? Karena sebenarnya molekul selalu bergerak dan bertumbukan/tabrakan. Kekuatan gaya tarik antara dipol ini biasanya lebih lemah dari kekuatan ikatan ionik atau kovalen (kekuatannya hanya 1% dari ikatan). Kekuatannya juga akan berkurang dengan cepat bila jarak antar dipol makin besar. jadi gaya Van der Waaals suatu molekul akan lebih kuat pada fase padat dibanding cair dan gas. 

Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.

eskipun tidak terlalu kuat, ikatan hidrogen tersebar diseluruh molekul. Inilah sebabnya air (H₂O) memiliki titik didih yang relatif lebih tinggi bila dibandingkan dengan senyawa lain dengan berat molekul (Mr) yang hampir sama. Sebut misalnya CO₂ (Mr=48) dalam suhu kamar sudah berwujud gas, sedangkan air (H₂O) dengan berat molekul lebih kecil (Mr=18) pada suhu kamar (20 ⁰C) masih berada pada fase cair.

Gaya London

Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan "berkumpul" (terkonsentrasi) di salah satu ujung/tepi molekul, sedang di tepi yang lain elektronnya "kosong". Hal ini membuat molekul tersebut "tiba-tiba" memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.

Ketika dipol sesat terjadi, akan timbul pula gaya london (garis biru putis-putus). Ketika dipol hilang, gaya london pun hilang. Kekuatan Gaya london bergantung pada berbagai faktor:

1.	Kerumitan molekul makin rumit molekul (Mr makin besar), maka gaya london makin kuat.
2.	Ukuran molekul makin besar ukuran molekul, gaya london juga makin kuat. hal ini dikarenakan molekul besar lebih mudah terpolarisasi, sehingga dipol sesaat lebih mudah terjadi.

Bagaimana, sudah paham mengenai gaya antar molekul? Untuk mendapatkan pengetahuan lebih tentang gaya antar molekul, teman-teman bisa mengunjungi kimiatangsel.blogspot.com. Disana, teman-teman akan menemukan hal-hal yang lebih menarik tentang kimia dan sieisnya. Semoga bermanfaat... ^^

Silabus Kimia Kelas X SMA - IPA Materi Ikatan Logam dan Gaya Antar Molekul

SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA

(Peminatan Bidang MIPA)

Satuan Pendidikan            : SMA

Kelas                         : X

Kompetensi Inti      :

KI 1  : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi   atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

 KI 3 :  Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

 KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak  terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

Kompetensi Dasar	Materi Pokok	Kegiatan Pembelajaran	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber Belajar
1.1    Menyadari  adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif  manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.	·     Ikatan logam ·     Gaya antar molekul	·      Menganalisis sifat logam dengan proses pembentukan ikatan logam. ·      Menganalisis hubungan antara keelektronegatifan unsur dengan kecenderungan interaksi antar molekulnya ·      Menganalisis pengaruh interaksi antarmolekul terhadap sifat fisis materi.	Tes tertulis uraian ·   Menganalisis hubungan antara jenis ikatan dengan sifat fisis senyawa	1 mgg x 3	·     Buku teks kimia ·     Literatur lainnya ·     Encarta Encyclopedia ·     Lembar kerja
2.1    Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,  jujur, objektif, terbuka,  mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif,  demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2    Menunjukkan perilaku kerjasama, santun,  toleran, cintadamai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3    Menunjukkan perilaku responsif,  dan proaktif serta bijaksana sebagai   wujud kemampuan memecahkan  masalah dan membuat keputusan.
3.2   Mengkaji proses pembentukan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.

Kimux

Lalala, setelah kita belajar Linux, sekarang kita belajar tentang Kimux.

Apalagi itu Kimux? Adiknya Linux atau anaknya Linux?

Nah nah, Kimux merupakan singkatan dari Kimia Linux. Merupakan Linux untuk aplikasi kimia. Di Kimux ini ada berbagai macam software untuk pembelajaran kimia lho.

Dengan adanya software ini memudahkan kita dalam mempelajari materi-materi kimia. Salah satu contohnya dalam mempelajari ikatan dan gaya antar molekul. Dua metri itu mungkin sulit jika hanya divisualisasikan lewat media dua dimensi (baca : papan tulis dan buku). Namun, kita akan lebih memahami jika materi ini dapat divisualisasikan lewat gambaran 3D-nya.

Nah, dengan adanya Kimux ini kita bisa menjadi scientist yang nggak gaptek.

Selamat mencoba...

Tentang Linux

Hayo hayo, adakah yang tahu apa itu Linux??? Yang tahu segera angkat tangan ^^

Yep, betul sekali. Linux merupakan salah satu sistem operasi komputer. Nama Linux diberikan sesuai dengan nama pembuatnya, Linus Torvalds. 

Linux telah lama dikenal untuk penggunaannya di server, dan didukung oleh perusahaan-perusahaan komputer ternama seperti Intel, Dell, Hewlett-pAckard, IBM, Novell, Oracle Corporation, Red Hat dan Sun Microsystem.

Linux digunakan sebagai sistem operasi berbagai macam jenis perangkat keras komputer. para pengamat teknologi informatika beranggapan kesuksesan Linux dikarenakan Linux tidak bergantung kepada vendro, biaya operasional yang rendah, dan kompatibilitas yang tinggi dibandingkan versi yang tak bebas. selain itu, faktor keamanan dan kestabilan Linux yang lebih tinggi dibandingkan dengan sistem operasi lainnya. ciri-ciri ini juga menjadi bukti atas keunggulan model pengembangan perangkat lunak sumber terbuka (opensource software).

sistem operasi Linux yang dikenal dengan istilah distribusi Linux umumnya sudah termasuk perangkat-perangkat lunak pendukung seperti server web, bahasa pemrograman, basisdata, tampilan desktop, dan juga memiliki paket aplikasi perkantotan seperti OpenOffice.org.

Wah, ternyata Linux nggak kalah dengan software yang selama ini kita pakai yah? Dan yang pasti, ketika kita memakai Linux kita merasa lebih tentram karena Linux yang kita pakai adalah asli bukan bajakan. Hayooo, siapa yang suka dengan barang halal?

Nah, untuk informasi lebih banyak, teman-teman bisa klik http://id.wikipedia.org/wiki/Linux. Disana teman-teman akan mendapat info yang lebih banyak mengenai Linux. Atau berselancar di internet juga boleh. 

Ingat, yang halal lebih barokah. Sepakat? ^^